化学反应因素知识点总结例题 题目：化学反应原理中常考的知识点 三

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1、中和热强调1摩尔液态水的生成，燃烧热强调1摩尔纯物质的燃烧。因为已知中和反应和燃烧反应都是放热反应，所以中和热和燃烧热都是正值，没有符号。

2、中和实验中，两个烧杯不能是同尺寸的烧杯，而是一个大烧杯和一个小烧杯。要特别注意小烧杯的口部：与盖板平齐。如果不均匀，会造成热量损失，使测得的中和热变小。

3、一组实验需要测量三次温度：稀盐酸温度、稀氢氧化钠溶液温度、混合反应后温度。必须使用同一个温度计，使用两个温度计会产生误差。

4、你不能只做一套实验。一般做三组实验，防止一组实验造成的误差。一般情况下，我们选择合理的数据，采用平均法来减少误差。

5、测得的反应热必须转化为生成1摩尔液态水所释放的热量。这样，就是中和热。反应热的公式是：热量等于比热容乘以混合溶液质量乘以温差。

6、燃烧热和中和热的相似之处：都是放热反应释放的热量，没有符号，都是正值。与焓变化不同，焓变化是有符号的。两者都是有限的。燃烧热是一摩尔纯物质燃烧产生稳定氧化物释放的热量，中和热是一摩尔液态水产生释放的热量。

7、传统能源：化石燃料包括煤、石油和天然气。新能源包括：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。

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