初三化学重要知识点归纳

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化学式和化合价

1、化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

2、单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等;

c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2;

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气);

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴);

多原子分子单质化学式:臭氧O3等。

3、化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠);

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

4、根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

5、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数);

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个);

③先排满内层再排外层;

注:元素的化学性质取决于最外层电子数;

金属元素：原子的最外层电子数;

非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

6、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律;

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

7、酸碱度的表示方法——PH值：

说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

2物质与氧气的反应

单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

3酸、碱、盐知识点

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

4化学沉淀

1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2

3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

5.&6.AgCl 氯化银，白色沉淀。

BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸。

Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8.Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9.Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

AICI3 + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+

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