物质的量浓度计算公式都有什么

今天小编来给大家针对这个物质的量浓度计算公式都有什么的问题来进行一个介绍，毕竟当下也是有诸多的小伙伴对于物质的量浓度计算公式都有什么这个问题非常的重视的，下面大家可以看下具体的详情

简介

物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)

物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)

c=1000mL/Lρ(密度)w/M

注:n(mol):物质的量;N:微粒数;V(L):物质的体积;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%

密度单位

g/cm^3

物质的量浓度单位

mol/L

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)

同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS:V----体积 p------压强

T-----温度 n------物质的量

N----分子数 Mr----相对分子质量

M------摩尔质量 m-----质量

c------物质的量浓度

关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)

C=ρ·ω·1000/M

其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)

ω:溶液的密度，(形式为质量分数，<1)

ρ:密度，(单位g/mL)

M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)

c=n/V

n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

m(溶液质量)=ρ·V

m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V

故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/M

c=n/V

=(ω·ρ·V/M)/V

=ω·ρ·V/MV

=ω·ρ/M

若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1g/cm^3.

有关溶液稀释和浓缩的计算

V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)

C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)

3、有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)

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