【硫酸铜与氨水反应有什么现象】在化学实验中，硫酸铜（CuSO₄）与氨水（NH₃·H₂O）的反应是一个典型的配位反应，能够观察到明显的颜色变化和沉淀生成。该反应不仅有助于理解金属离子的配位能力，还能帮助学生掌握溶液中物质的相互作用规律。
一、实验现象总结
当向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水时，会依次出现以下现象：
1. 初期：蓝色沉淀生成
氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，同时释放出少量的铵盐。此时溶液中出现蓝色絮状物。
2. 继续加入氨水：沉淀溶解
随着氨水的不断加入，蓝色沉淀逐渐溶解，形成深蓝色透明溶液。这是由于铜离子与氨分子形成了稳定的配位化合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。
3. 过量氨水：溶液颜色加深
当氨水过量时，溶液呈现更深的蓝色，说明配位络合物的浓度增加。
二、反应过程分析
| 步骤 | 现象 | 反应式 | 说明 |
| 初期加入氨水 | 出现蓝色沉淀 | CuSO₄ + 2NH₃·H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄ | 氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 |
| 继续加入氨水 | 蓝色沉淀溶解 | Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻ | 沉淀被氨水溶解，形成深蓝色配合物 |
| 过量氨水 | 溶液呈深蓝色 | [Cu(NH₃)₄]²⁺ | 配位络合物稳定存在，溶液颜色加深 |
三、注意事项
- 实验过程中应缓慢滴加氨水，避免过快导致沉淀过多。
- 氨水具有刺激性气味，应在通风良好的环境中操作。
- 实验后废液应妥善处理，避免污染环境。
通过本实验，可以直观地观察到金属离子与配体之间的配位反应过程，进一步理解溶液中的离子行为及配位化合物的形成机制。