【氧和卤素电负性谁大】在元素周期表中，电负性是衡量一个原子在分子中吸引电子能力的指标。不同元素之间的电负性差异决定了它们在化学反应中的行为。氧（O）和卤素（如氟、氯、溴、碘等）都是非金属元素，但它们的电负性存在明显差异。
根据国际通用的电负性标度（如鲍林标度），氧的电负性约为3.44，而常见的卤素中，氟的电负性最高，为3.98，其次是氯（3.16）、溴（2.96）和碘（2.66）。因此，从数值上看，氧的电负性高于氯、溴和碘，但低于氟。
总结来看，氧的电负性在卤素中并不属于最高的，只有在与氯、溴、碘相比时，氧的电负性才更高。而如果将氧与所有卤素进行比较，只有氟的电负性高于氧。
| 元素 | 电负性（鲍林标度） | 说明 |
| 氧（O） | 3.44 | 非金属，电负性较高，但在卤素中不是最高 |
| 氟（F） | 3.98 | 卤素中电负性最高，比氧高 |
| 氯（Cl） | 3.16 | 电负性低于氧 |
| 溴（Br） | 2.96 | 电负性低于氧 |
| 碘（I） | 2.66 | 电负性低于氧 |
综上所述，氧的电负性大于氯、溴、碘，但小于氟。因此，在“氧和卤素电负性谁大”的问题中，答案取决于具体比较的对象：如果仅比较氧和氯、溴、碘，则氧更大；如果与氟比较，则氟更大。