海水提镁为什么要在HCI（海水提镁）

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1、用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氢氧化镁的悬浊液。

2、待沉淀沉降后取出沉淀，经洗涤后得到纯度很高的氢氧化镁。

3、它没有多大用途，必须使它变成有用的氧化镁和金属镁。

4、 　　氢氧化镁不稳定，受热后分解成氧化镁和水。

5、 　　Mg(OH)2----MgO+H2O 　　要使+2价的镁离子得到电子而还原成单质镁，是比较困难的。

6、如果用类似炼铁的方法冶炼镁，需要很高的温度。

7、例如在2000℃下用焦炭还原氧化镁，才能制得单质镁。

8、这样得到的镁常含有较多的杂质。

9、 　　MgO＋C----Mg＋CO↑ 　　因此，工业上常用电解法使镁离子在阴极得到电子，还原成单质镁。

10、用电解的方法冶炼镁，先要获得含有镁离子的熔融液。

11、在镁的化合物中，典型的离子化合物有氧化镁和氯化镁。

12、氧化镁的熔点太高（2800℃），而氯化镁的熔点要低得多（714℃）。

13、所以人们选择氯化镁作为电解制取镁的原料。

14、 　　用盐酸溶解氢氧化镁（或氧化镁），再使溶液浓缩，就得到氯化镁。

15、 　　Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O 　　在熔融的氯化镁中有能自由移动的镁离子。

16、通入直流电后，氯离子向阳极移动，在阳极上失去电子，氧化成氯原子，两个氯原子结合成1个氯分子；镁离子向阴极移动，在阴极上得到电子，还原成单质镁。

17、两个电极上发生的反应是 　　阳极：2Cl--2e＝Cl2↑ 　　阴极：Mg2+＋2e=Mg 　　总的电解反应方程式可以表示如下： 　　MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 　　为了防止生成的镁在高温下被空气中的氧气氧化，电解时需要在特殊的真空环境下进行。

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